PEMBUATAN GARAM KOMPLEKS

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR

Oleh :

NAMA           : NURMALA PURWANTI

NIM                : D1A140885

LABORATORIUM KIMIA DASAR JURUSAN FARMASI

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS AL GIFARI

BANDUNG

2014

BAB I

PRINSIP DAN TUJUAN

1.1  Prinsip Percobaan

Berdasarkan pembentukan garam kompleks yang mengandung ion-ion kompleks yang dibentuk oleh ion logam transisi dengan molekul atau ion yang terikat lebih kuar dari pada molekul air.

1.2  Tujuan Percobaan

Mempelajari reaksi pembuatan garam kompleks tetraamintembaga(II) sulfat hidrat [Cu(NH₃)₄SO₄.xH₂O].

BAB II

TEORI PENUNJANG

3.3  Teori

Garam merupakan hasil reaksi antara asam dan basa, reaksinya ialah reaksinetralisasi. Sejumlah asam dan basa murni ekuivalen yang dicampur dan larutannyadiuapkan, maka akan terdapat zat kristalin yang tertinggal yang disebut dengangaram. Garam tidak memiliki ciri-ciri khas suatu asam atau basa, garam terdiri darikation dan anion. Kation dan anion tersebut ada yang merupakan ion kompleks sehingga membentuk senyawa kompleks. Garam-garam yang mengandung ion-ion kompleks dikenal sebagai senyawa koordinasi atau garam kompleks.Garam kompleks berlainan dengan garam rangkap. Senyawa atau garamkompleks merupakan senyawa yang terbentuk karena penggabungan dua atau lebih senyawa sederhana, yang masing-masingnya dapat berdiri sendiri, sedangkan garam rangkap dalam larutan akan terionisasi menjadi ion-ion komponennya.

Garam merupakan senyawa yang umumnya merupakan hasil reaksi asam dan basayang dapat bersifat asam, basa, ataupun netral. Larutan garam dapat menghantarkanlistrik. Garam-garam kuat akan menunjukkan daya hantar listrik yang lebih tinggi daripada garam-garam lemah. Garam-garam kuat merupakan klorida dari logam alkali danalkali tanah, sedang klorida dari aluminium, raksa kadmium, dan berilium adalah garam lemah.

Berdasarkan keadaan-keadaan ketika dilarutkan dalam sebuah pelarut, garam dapat diklasifikasikan menjadi 2:

1. Garam Kompleks

Merupakan garam-garam yang mengandung ion-ion kompleks dalam larutan. Misalnya : Co(NH₃)Cl₃

2. Garam Rangkap

Merupakan garam yang merupakan campuran bermacam-macam ion sederhana yang akan mengion apabila dilarutkan kembali. Garam rangkap terbentuk melalui kristalisasi dari larutan campuran sejumlah ekuivalen atau lebih garam tertentu dengan perbandingan tertentu pula.

Contoh: FeSO₄(NH₄)₂SO₄.5H₂O

BAB III

METODELOGI PERCOBAAN

3.1  Alat

a.       Gelas kimia

b.      Corong gelas

c.       Penyangga corong

d.      Gelas ukur

e.       Kaca arlogi

f.       Batang pengaduk

g.      Pipet tetes

h.      Botol semprot

i.        Spatula

3.3         Bahan:

a.       CuSO₄.5H₂O

b.      Amonia pekat

c.       Alkohol

d.      Aquadest

e.       Eter

3.3         CARA KERJA

Pembuatan Garam Kompleks

• Dilarutkan 20 gram CuSO₄ 5 H₂O  kedalam campuran 30ml NH₃ pekat dan 20ml aqua dest dalam beaker glass 100ml.
• Disaring endapan biru tua dengan kertas saring, lalu disempurnakan pengendapan dengan 30ml alkohol.
• Diamkan beberapa menit di air es atau dingin.
• Cuci endapan mula-mula dengan campuran (1:1) alkohol dan NH₃ pekat, cuci kembali dengan alkohol dan eter keringkan garam ini pada suhu kamar
• Ditimbang hasil endapan garam.

BAB IV

HASIL & PEMBAHASAN

3.1  HASIL PENGAMATAN

Pembentukan Garam :

Kristal	Berat
Garam Kompleks [Cu(NH3)4SO4.xH2O]	0.6021 g

3.2  PEMBAHASAN

Pada percobaan ini pembuatan garam komplek tetraamin tembaga(II)sulfat. CuSO₄ yang ditimbang 20 gram lalu ditambah NH₃ pekat_. Larutan yang dihasilkan berwarna biru tua. Ammonia pekat bertindak sebagai ligan yang akan menggantikan ligan pergi (H₂O). Ligan NH₃ lebih kuat daripada H₂O sehingga akan lebih mudah bagi NH₃ untuk menggantikan H₂O. Pendinginan dengan menggunakan es dilakukan untuk mempercepat pembentukan. Reaksi yang terjadi :

[Cu(H₂O)₅)]SO₄ + 4NH₃           [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 5H₂O

Kristal yang telah kering ditimbang dan beratnya 0,6021 gram. Rendemen yang dihasilkan adalah 64.55 % yang berarti garam ammonium sulfat dari hasil reaksi terbentuk sebanyak 64.55 %.

BAB V

KESIMPULAN

1.  Sifat dari garam kompleks yakni jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi kompleks dan ionnya, sedangkan sifat garam rangkap jika dilarutkan dalam air akan terionisasi menjadi ion- ion pembentuknya.

2.   Kristal garam kompleks tetraamintembaga (II) sulfat hidrat [Cu(NH₃)₄SO₄.xH₂O] yang terbentuk sebanyak 5.3802 g dengan remendemen sebesar 67.50 %.

DAFTAR PUSTAKA

1.      Cotton, F.A dan Wilkinson, 1989,  Kimia Anorganik Dasar, UI press, Jakarta.

2.      Day, M.C dan J. Selbin, 1993,Kimia Anorganik Teori ,UGM Press, Yogyakarta.

3.      Sukardjo, 1985, Kimia Koordinasi , Rineka Cipta, Jakarta.

4.      Vogel, 1990,Buku Teks Analisis Anorganik kualitatif makro dan Semi Mikro Jilid 1, PT. Kalman Media Pustaka, Jakarta.

5.      Inti rahmania, 2008 “ Modul Praktikum Kimia Dasar “ Fakultas MIPA Universitas Al – Ghifari

LAMPIRAN

A.    Perhitungan:

1.   Pembuatan garam garam kompleks tetraamintembaga(II) sulfat hidrat

2.   Pembuatan garam rangkap kupri ammonium sulfat

B.    Pertanyaan Modul

    1. Jelaskan hibridisasi yang terjadi dan gambarkan struktur geometri dari garam rangkap dan garam kompleks yang diperoleh!

•        Struktur dari garam rangkap kupriammonium sulfat.

•       Struktur darti garam kompleks tetraamin tembaga(II)sulfat bentuk planar segitiga .

C.    Praktikum

DAFTAR PUSTAKA

     1.      Anonim. 2010. Pembuatan Garam Kompleks dan Garam Rangkap. http://annisanfushie.wordpress.com. Diakses tanggal 7 Mei 2010

2   

      2.      Muliyono. 2005. Kamus Kimia. Bandung : Bumi Aksara

      3.      Kristian, Sugiarto. 2003. Kimia anorganik II. Yogyakarta: Jurusan Pendidikan Kimia FMIPA UNY

      4.      Ramiawati. 2005. Buku Ajar Kimia Anorganik Fisik. Makassar Jurusan Kimia FMIPA UNM.